При взаимодйствии избытка раствора карбоната калия с 10% раствором нитрата бария выпало 3,94г осадка.определите массу взятого для опыта раствора нитрата бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции и метод стехиометрии.

Уравнение реакции между карбонатом калия и нитратом бария:

K2CO3 + Ba(NO3)2 -> BaCO3 + 2KNO3

Согласно уравнению, мольное соотношение между карбонатом бария и нитратом бария 1:1, следовательно, массовое соотношение также будет 1:1.

Молярная масса бария (BaCO3) - 197,3 г/моль
Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) - 261,3 г/моль

Теперь рассчитаем количество моля осадка бария:

Масса осадка бария - 3,94 г
Молярная масса бария (BaCO3) - 197,3 г/моль

Мольное количество осадка бария:
n(BaCO3) = 3,94 г / 197,3 г/моль = 0,02 моль

Учитывая массовое соотношение 1:1, масса нитрата бария будет равна массе осадка бария:

Масса раствора нитрата бария = 3,94 г

Следовательно, масса взятого для опыта раствора нитрата бария составляет 3,94 г.