Амфотерность оксидов и гидроксидов. приведите примеры и уравнения реакций
Амфотерность оксидов и гидроксидов. приведите примеры и уравнения реакций
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Амфотерность означает способность вещества вести себя как кислота и как основание в различных реакциях. Некоторые оксиды и гидроксиды обладают такой свойством.
Примеры амфотерных оксидов:
Оксид алюминия (Al2O3):Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
Примеры амфотерных гидроксидов:
Гидроксид алюминия (Al(OH)3):Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Эти реакции демонстрируют способность данных веществ вести себя как кислота (вступая в реакцию с щелочью) и как основание (вступая в реакцию с кислотой).