Сколько граммов H2O образуется при восстановлении водородом 10 г. Си2О

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: 10 г SiO2

Рассмотрим уравнение реакции восстановления SiO2 водородом:

SiO2 + 2H2 -> Si + 2H2O

Молярная масса SiO2 = 60 g/mol
Молярная масса H2O = 18 g/mol

Находим количество молей SiO2:
n(SiO2) = m(SiO2) / M(SiO2) = 10 / 60 = 0.16667 моль

Из уравнения видим, что на каждый моль SiO2 образуется 2 моль H2O, значит количество молей H2O будет равно:
n(H2O) = 2 n(SiO2) = 2 0.16667 = 0.33333 моль

Теперь найдем массу воды:
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 0.33333 18 = 6 г

Таким образом, при восстановлении 10 г SiO2 образуется 6 г H2O.