Какой объем воздуха (н.у.), необходим для сжигания 12,8 г метанола.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции сжигания метанола:

2CH3OH + 3O2 -> 2CO2 + 4H2O

Согласно уравнению, для сжигания 1 моль метанола (CH3OH) требуется 3 моля кислорода (O2).

Молярная масса метанола (CH3OH) = 32 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Таким образом, молярная масса метанола равна 12,8/32 = 0,4 моль.

Для сжигания 0,4 моль метанола потребуется 0,4*3 = 1,2 моль кислорода.

Объем воздуха (н.у.) можно рассчитать по закону Ламберта-Бугера-Бейра:

V = n * Vm

где V - объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания метанола,
n - количество молей кислорода, необходимых для сжигания метанола,
Vm - молярный объем газов (V = 22,4 л/моль при н.у.).

Таким образом, V = 1,2 * 22,4 = 26,88 л.

Для сжигания 12,8 г метанола потребуется 26,88 л воздуха (н.у.).