Вычислите массу гидроксида меди(2), который образуется при взаимодействии 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия и избытка раствора сульфата меди(2). В результате ревакции образуется также сульфат натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала выразим количество гидроксида натрия в граммах:

Масса гидроксида натрия = 200 г * 0.2 = 40 г

Оба реагента реагируют в соответствующем мольном соотношении:

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 159,6 г/моль

Так как гидроксид натрия является избыточным реагентом, то его количество не влияет на количество продукта.

Масса меди(2) в реакции = Масса меди(2) в исходном растворе = 200 г

Теперь найдем массу медного гидроксида, который образуется:

Масса Cu(OH)2 = молярная масса Cu(OH)2 * количество моль Cu(OH)2

Молярная масса Cu(OH)2 = 97,5 г/моль

Количество моль Cu(OH)2 можно найти, зная, что масса меди(2) в реакции равна его массе в исходном растворе. Тогда:

Количество моль Cu(OH)2 = 200 г / 63,5 г/моль = 3,15 моль

И, наконец, подставим все в формулу для расчета массы медного гидроксида:

Масса Cu(OH)2 = 97,5 г/моль * 3,15 моль = 306,75 г

Таким образом, масса гидроксида меди(2), который образуется в результате реакции, составляет 306,75 г.