При взаимодействии гидроксида натрия с массой 4 гр с хлоридом аммонияПри взаимодействии гидроксида натрия с массой 4 гр с хлоридом аммония выделился аммиак объемом 2 л , что составляет от теоретического возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

результата 85%.

Масса гидроксида натрия (NaOH) равна 4 г, что соответствует 0,1 моль. Реакция гидроксида натрия и хлорида аммония (NH4Cl) приводит к образованию аммиака (NH3).

NaOH + NH4Cl -> NH3 + NaCl + H2O

Теоретически возможный объем аммиака можно рассчитать по количеству образовавшегося аммиака, равного количеству аммония в реакции, что также равно 0,1 моль. При стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) 1 моль газа занимает объем в 22,4 литра.

Таким образом, теоретически возможный объем аммиака равен 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.

Фактически выделенный объем аммиака составляет 2 литра, что составляет 2 / 2,24 * 100% = 89,3%.

Следовательно, реакция прошла с эффективностью около 89%, а не 100%, как ожидалось.