Сколько литров углекислого газа выделится при разложении 200 гр. карбоната магния, содержащего 10% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно вычислить массовую долю чистого карбоната магния в данном случае.

Масса чистого карбоната магния = 200 г (1 - 0.1) = 200 г 0.9 = 180 г

Далее, находим количество молей чистого карбоната магния:

n(MgCO3) = m/M = 180 г / (24+12+3*16) = 180 г / 84 г/моль = 2.14 моль

Так как при разложении карбоната магния образуется углекислый газ, то количество молей выделившегося газа будет равно числу молей карбоната магния:

n(CO2) = 2.14 моль

Теперь найдем массу углекислого газа:

m(CO2) = n M = 2.14 моль 44 г/моль = 94.16 г

И, наконец, переведем массу углекислого газа в литры, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях равен 22.4 л:

V(CO2) = m Vm / M = 94.16 г 22.4 л/моль / 44 г/моль = 48 л

Итак, при разложении 200 гр. карбоната магния выделится 48 литров углекислого газа.