Высчитайте объём водорода который может быть получен при взаимодействии 400г. 49-% серной кислоты с магнием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно сначала найти количество моль серной кислоты (H2SO4), затем количество моль магния (Mg), и наконец посмотреть на соотношение реакции.

Молекулярная формула серной кислоты – H2SO4. Молярная масса данного химического соединения – 98.078 г/моль (серная кислота). Такая молярная масса обусловлена тем, что один атом серы (S) весит примерно 32.066 г. Два атома водорода (H) составляют примерно 2.016 г. Три атома кислорода (O) имеют массу около 47.998 г.
Переведем количество гермия и серной кислоты в молярные единицы:

Количество молей серной кислоты = масса / молярная масса
Количество молей серной кислоты = 400 г / 98 г/моль = 4.08 моль H2SO4

Найдем количество молей магния, используя закон сохранения массы:
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2
1 моль H2SO4 соответствует 1 моль Мg
Следовательно, количество молей магния = 4.08 моль

Теперь посмотрим на уравнение реакции:
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2
Согласно уравнению, 1 моль Mg реагирует с 1 молью H2SO4 и выделяет 1 моль водорода

Таким образом, количество молей водорода, которое можно получить при реакции 400 г серной кислоты с магнием, равно количеству молей магния:
Количество молей водорода = 4.08 моль

Теперь найдем массу водорода:
Молярная масса H2 = 2 г/моль
Масса водорода = количество молей водорода молярная масса H2
Масса водорода = 4.08 моль 2 г/моль = 8.16 г

Таким образом, объем водорода, который может быть получен при взаимодействии 400 г 49-% серной кислоты с магнием, составит 8.16 г.