Сколько атомов кислорода содержится в газообразном веществе при следующих условиях: газ-NO2, объем 20 мл, температура 25градусов по цельсию, давление 790мм рт. ст.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для начала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T = 25°C + 273.15 = 298.15 K

Далее переведем давление из мм рт. ст. в Па:

P = 790 мм рт. ст. * 133.322 Па/мм рт. ст. = 105287.98 Па

Теперь мы можем найти количество молей вещества. Для этого сначала найдем объем газа в литрах:

V = 20 мл = 0.02 л

Теперь найдем количество молей по формуле:

n = PV / RT = (105287.98 Па 0.02 л) / (8.31 Дж/(моль К) * 298.15 K) = 0.845 моль

Для NO2 соотношение атомов кислорода к молям вещества равно 2:1, поэтому количество атомов кислорода в газе NO2 равно:

0.845 моль * 2 = 1.69 моль

Таким образом, в газообразном веществе NO2 при заданных условиях содержится 1.69 моль атомов кислорода.