Какое количество и какую массу кислорода потребуется для сжигания водорода, чтобы получить 90 грамм воды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания одного моля водорода требуется один моль кислорода по уравнению реакции:
2H2 + O2 -> 2H2O

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Сначала найдем количество молей водорода:
Масса водорода = 90 грамм
Количество молей водорода = 90 г / 2 г/моль = 45 моль

Так как коэффициент перед кислородом в уравнении реакции равен 1, то количество молей кислорода также будет 45 молей.

Теперь найдем массу кислорода:
Масса кислорода = количество молей кислорода молярная масса кислорода
Масса кислорода = 45 моль 32 г/моль = 1440 г

Таким образом, для сжигания водорода и образования 90 грамм воды потребуется 1440 грамм кислорода.