Рассчитайте объем водорода который образуется при взаимодействии 5 г технического магния, содержащего 28% примесей, с раствором серной кислоты. Напишите дано и решение по формулам!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса магния (Mg) = 5 г
Процент примесей в магнии = 28%
Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль

Рассчитаем массу чистого магния:
Масса примесей = 0.28 * 5 г = 1.4 г
Масса чистого магния = 5 г - 1.4 г = 3.6 г

Рассчитаем количество молей магния:
Моль магния = Масса / Молярная масса = 3.6 г / 24 г/моль = 0.15 моль

Составим уравнение реакции между магнием и серной кислотой:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Определим, сколько молей водорода образуется при реакции с 0.15 моль магния:
1 моль магния = 1 моль водорода
0.15 моль магния = 0.15 моль водорода

Рассчитаем массу водорода, которая образуется:
Масса водорода = Количество молей Молярная масса = 0.15 моль 1 г/моль = 0.15 г

Ответ:
Объем водорода, который образуется при взаимодействии 5 г технического магния с раствором серной кислоты, составляет 0.15 г.