Какая масса серной кислоты требуется для взаимодействия с 112 гр оксида кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно составить уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и оксидом кальция (CaO):

H₂SO₄ + CaO -> CaSO₄ + H₂O

Согласно уравнению, коэффициенты для реагентов и продуктов равны 1. Теперь выразим молярные массы веществ:

H₂SO₄: 12 + 132 + 416 = 98 г/мол
CaO: 140 + 1*16 = 56 г/моль

Теперь найдем количество вещества в 112 г оксида кальция:

n(CaO) = m / M = 112 г / 56 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению, соотношение между H₂SO₄ и CaO равно 1:1, поэтому нам потребуется такое же количество серной кислоты:

n(H₂SO₄) = 2 моль

Наконец, найдем массу серной кислоты:

m(H₂SO₄) = n M = 2 моль 98 г/моль = 196 г

Таким образом, для взаимодействия с 112 г оксида кальция потребуется 196 г серной кислоты.