Расчитайте массу раствора с массовой долей серной кислоты 15% обходимого для растворения образца магния,содержащего 1,8*10 в 24 степени атомов металла.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы раствора с массовой долей серной кислоты 15% обходимого для растворения образца магния, содержащего 1,8*10^24 атомов металла, нужно выполнить следующие шаги:

Найдем молярную массу магния (Mg):
Молярная масса магния = 24 г/моль

Найдем массу образца магния с содержащимися в нем атомами металла:
Масса магния = (число атомов металла) x (молярная масса металла)
Масса магния = (1,810^24) x (24 г/моль) = 4,3210^25 г

Найдем массовую долю серной кислоты в растворе:
Массовая доля серной кислоты = 15%

Найдем массу раствора, необходимого для растворения образца магния:
Масса раствора = (масса магния) / (массовая доля серной кислоты)
Масса раствора = (4,3210^25 г) / 0,15 = 2,8810^26 г

Итак, масса раствора с массовой долей серной кислоты 15%, необходимого для растворения образца магния, содержащего 1,810^24 атомов металла, составляет 2,8810^26 г.