Какая масса калия прореагирывала с ижбытком серной кислоты,если в результате реакции образовалось 3.48 г.сульфата калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение реакции:

K + H2SO4 -> K2SO4 + H2

Затем найдем молярную массу сульфата калия (K2SO4):

2(K) + 1(S) + 4(O) = 2(39.10) + 32.06 + 4(16.00) = 174.26 г/моль

Теперь найдем количество молей сульфата калия:

масса сульфата калия = количество молей молярная масс
3.48 г = количество молей 174.26 г/мол
количество молей = 3.48 г / 174.26 г/моль = 0.02 моль

Так как сульфат калия образуется из двух молей калия, количество молей калия равно 0.02 * 2 = 0.04 моль. Масса калия:

масса калия = количество молей молярная масс
масса калия = 0.04 моль 39.10 г/моль = 1.56 г

Ответ: Количество масса калия, прореагировавшего с избытком серной кислоты, равна 1.56 г.