К 120 г раствора нитрата меди прилили гидроксид натрия при этом выпало 4,9 г осадка. рассчитайте массовую долю соли в исходном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса осадка Cu(OH)2 = 4,9 г

Выразим количество молей осадка Cu(OH)2:
m(Cu(OH)2) = 4,9 г
M(Cu(OH)2) = 97,56 г/моль
n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2) = 4,9 г / 97,56 г/моль ≈ 0,05 моль

Так как осадок образуется при реакции медного нитрата и натрия:
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3

Мольная масса медного нитрата Cu(NO3)2 = 63,55 + 14 + 3 * 16 = 63,55 + 14 + 48 = 125,55 г/моль

Тогда масса медного нитрата Cu(NO3)2 = n(Cu(OH)2) M(Cu(NO3)2) = 0,05 моль 125,55 г/моль = 6,275 г

Таким образом, массовая доля медного нитрата в исходном растворе равна:
м(Cu(NO3)2) / (м(Cu(NO3)2) + м(воды)) 100% = 6,275 г / (120 г + 6,275 г) 100% ≈ 4,98%

Итак, массовая доля медного нитрата в исходном растворе составляет примерно 4,98%.