При взаимодействии 4,6 грамм щелочного мeталла с водой(H2o),выделилось 2.24 л водорода(H2).Определите какой металл использовали.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса щелочного металла: 4,6 г
Объем выделенного водорода: 2,24 л

Для решения задачи нам необходимо сначала определить количество вещества металла, взаимодействующего с водой, используя уравнение реакции:
2M + 2H2O -> 2MOH + H2

Где M - щелочный металл

Молярная масса металла = 4,6 / M,
Молярная масса водорода = 2,24 * 22,4 / 22,4 = 2,24 моль

Сравнивая коэффициенты перед металлом в реакции, получаем, что 2 моля металла дают 1 моль водорода

Тогда 4,6 / M = 2,24 / 1

M = 4,6 / 2,24 = 2,05

Таким образом, использовали щелочный металл с массой приблизительно 2,05 г, что может быть литий.