Какой объём газа (н.у.) выделится при растворении 1,28 г меди в концентрированной серной кислоте?

5 Авг 2021 в 19:41
115 +2
0
Ответы
1

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию между медью и концентрированной серной кислотой.

Медь (Cu) + 2 H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Сначала найдем количество вещества меди:

m(Cu) = 1,28 г
M(Cu) = 63,5 г/моль

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 1,28 г / 63,5 г/моль ≈ 0,02 моль

Согласно уравнению реакции, при растворении 1 моль меди выделяется 1 моль газа. Таким образом, при растворении 0,02 моль меди выделится 0,02 моль газа.

Объем газа (при нормальных условиях) можно найти по формуле:

V = n * Vm,
где n - количество молей газа,
Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль для любого газа)

V = 0,02 моль * 22,4 л/моль = 0,448 л

Таким образом, при растворении 1,28 г меди в концентрированной серной кислоте выделится 0,448 л газа.

17 Апр в 13:41
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 017 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир