А) Какой объем газа выделиться при взаимодействии 55г сульфида калия,содержащего 20% нерастворимых примесей, и 296г 25%-го раствора серной кислоты? б) Рассчитайте массовую долю веществ в образовавшемся растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Сначала найдем количество сульфида калия в 55г с учетом содержания примесей:
Масса сульфида калия = 55г (100% - 20%) = 55г 80% = 44г

Теперь найдем количество серной кислоты в 296г 25%-го раствора:
Масса серной кислоты = 296г 25% = 296г 0.25 = 74г

Для реакции необходимо соединить 44г сульфида калия и 74г серной кислоты. Рассчитаем, сколько будет выделено газа с учетом химического уравнения реакции.

2K2S + 3H2SO4 -> 3H2S + 2K2SO4

Молярная масса K2S = 239.1 + 32.1 = 110,3г/моль
Молярная масса H2SO4 = 21 + 32.1 + 416 = 98,1г/моль
Молярная масса H2S = 21 + 32.1 = 34,1г/моль

n(K2S) = 44г / 110,3г/моль = 0,399 моль
n(H2SO4) = 74г / 98,1г/моль = 0,754 моль

n(H2S) = (3/2) n(K2S) = (3/2) 0,399 = 0,599 моль

n(H2S) = (2/3) n(H2SO4) = (2/3) 0,754 = 0,503 моль

Тогда образуется 0,503 моль H2S, что при н.у. равно 0,503 * 22,4 = 11,27 л.

б) Теперь рассчитаем массовую долю веществ в образовавшемся растворе:
Масса образовавшегося раствора = 55г + 296г = 351г
Массовая доля сульфида калия: 44г / 351г 100% = 12,54%
Массовая доля серной кислоты: 74г / 351г 100% = 21,08%
Массовая доля воды: 233г / 351г * 100% = 66,38%