Определить объем кислорода необходимый для сжигания газа полученного при растворении цинка количеством 5 моль в избытке раствора соляной кислоты .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим, какой газ образуется при реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Так как на один моль цинка требуется 2 моля соляной кислоты, то при растворении 5 моль цинка потребуется 10 моль соляной кислоты. Таким образом, все возникший при реакции газ представляет собой молекулы водорода.

Масса одного моля водорода (H2) равна 2 г/моль, также его объем равен 22,4 л/моль при стандартных условиях.

Теперь определим объем водорода, который образуется при реакции:

V(H2) = n(H2) V(H2) = 5 моль 22,4 л/моль = 112 л

Таким образом, для сжигания 5 моль газа, полученного при растворении 5 моль цинка, необходимо 112 л кислорода.