Объем водорода, выделившегося при взаимодействии 2,7 грамм алюминия и соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса алюминия = 2,7 г

Уравнение реакции:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2.02 г/моль

1 моль алюминия (Al) даёт 3 моль водорода (H2)

Найдем количество молей алюминия:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 2,7 г / 26.98 г/моль ≈ 0,1 моль Al

Следовательно, количество молей водорода, выделившегося при реакции:

n(H2) = 3 n(Al) = 3 0,1 моль ≈ 0,3 моль H2

Теперь найдем массу выделившегося водорода:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,3 моль 2,02 г/моль ≈ 0,606 г

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 2,7 г алюминия и соляной кислоты, составляет примерно 0,606 г.