Чему равна pH0.01 M раствора слабого основания , если его КД 10(-4)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для раствора слабого основания pH вычисляется по формуле:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

Где pKa - логарифм по основанию 10 от постоянной диссоциации основания, [A-] - концентрация диссоциированного основания, [HA] - концентрация недиссоциированного основания.

Зная, что константа диссоциации (Ka) слабого основания равна 10^(-4), pKa будет равно -log(10^(-4)) = 4.

Также, так как раствор имеет концентрацию 0.01 M, то [HA] = 0.01 M и [A-] = 0.

Теперь можем посчитать pH:

pH = 4 + log(0/0.01) = 4 + log(0) = 4

Итак, pH 0.01 M раствора слабого основания с КД 10^(-4) равен 4.