Вычислите массу соли , образующейся при взаимодействии аммиака объёмом 3,36 л ( н.у ) с избытком соляной кислоты ( HCl) , если выход продукта реакции составляет 80%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
V(NH3) = 3,36 л
V(HCl) = избыток
m(HCl) = ???
Выход продукта = 80%

Уравнение реакции:
NH3 + HCl -> NH4Cl

Молярные соотношения:
1 моль NH3 + 1 моль HCl -> 1 моль NH4Cl

Объем аммиака переведем в моль:
n(NH3) = V(NH3) / Vm(NH3) = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль

Так как NH3 участвует в реакции полностью (избытка нет), то количество моль NH4Cl = 0,15 моль.
Так как выход продукта 80%, то масса NH4Cl = 0,15 * 80% = 0,12 моль.

Молярная масса NH4Cl:
M(NH4Cl) = M(N) + 4M(H) + M(Cl) = 14 + 41 + 35,5 = 53,5 г/моль

Масса NH4Cl:
m(NH4Cl) = n(NH4Cl) M(NH4Cl) = 0,12 53,5 = 6,42 г

Ответ: масса соли, образующейся при взаимодействии аммиака с избытком соляной кислоты, составит 6,42 г.