Каким объемом 8 Н H2SO4 можно полностью перевести в сульфат 2,65 л 18 %-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,52 г/см3)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем молярную массу серной кислоты H2SO4:
H = 1 г/моль 2 = 2 г/моль
S = 32 г/моль
O = 16 г/моль 4 = 64 г/моль

Таким образом, молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества серной кислоты в 8 Н H2SO4:
Концентрация 8 Н означает 8 моль H2SO4 в 1 л раствора.

Следовательно, в 2,65 л 8 Н H2SO4 содержится 8 * 2.65 = 21,2 моль H2SO4.

Далее найдем массу серной кислоты в этом количестве вещества:
Масса = количество вещества молярная масса = 21,2 моль 98 г/моль = 2077,6 г

Теперь найдем количество натриевого карбоната, необходимого для реакции с этой массой серной кислоты:
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

Находим количество вещества Na2CO3:
Концентрация 18% означает, что в 1 л раствора содержится 180 г Na2CO3.

Масса Na2CO3 в 2.65 л 18% раствора = 180 г/л * 2.65 л = 477 г.

Находим количество молей Na2CO3:
Концентрация = количество вещества / объем раствора
18% = количество вещества / 477 г
Количество вещества = 0,18 * 477 г = 85,86 г
Количество молей Na2CO3 = 85,86 г / 106 г/моль = 0,81 моль

Таким образом, для полного превращения 8 Н H2SO4 требуется 0.81 моль Na2CO3.