Определить объем водорода, который можно получить при 50г. натрия, содерж. 15% примесей с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала вычислить количество чистого натрия в 50 г образца с примесями.

Масса натрия в образце = 50 г
Процент содержания чистого натрия = 100% - 15% = 85%

Масса чистого натрия = 50 г * 0.85 = 42.5 г

Теперь необходимо рассчитать количество моль чистого натрия, используя его молярную массу.
Молярная масса натрия = 23 г/моль

Количество моль натрия = 42.5 г / 23 г/моль ≈ 1.85 моль

Так как в реакции с водой 2 моля натрия образуют 2 моля водорода, то 1.85 моля натрия образуют 1.85 моль водорода.

Объем водорода можно вычислить по формуле: V = n * 22.4 л/моль, где n - количество молей водорода.

V = 1.85 моль * 22.4 л/моль ≈ 41.44 л

Таким образом, объем водорода, который можно получить при 50 г натрия с примесями и водой, составляет примерно 41.44 л.