На нейтрализацию предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 7,4 г затрачен раствор объемом 10 мл с массовой долей гидроксида калия 40 % (плотность 1,4г/мл). Определить формулу кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество гидроксида калия в растворе:

Масса гидроксида калия = 10 мл 1,4 г/мл 0,4 = 5,6 г

Теперь составим уравнение реакции:

KOH + H2CO3 → K2CO3 + H2O

Молярная масса KOH = 56 г/моль
Молярная масса H2CO3 = 62 г/моль

Масса H2CO3 = 7,4 г
Масса KOH = 5,6 г

Теперь найдем количество молей KOH и H2CO3:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль
n(H2CO3) = m(H2CO3) / M(H2CO3) = 7,4 г / 62 г/моль = 0,12 моль

Так как KOH и H2CO3 реагируют в соотношении 1:1, то количество молей KOH равно количеству молей H2CO3.

Ответ: формула карбоновой кислоты - H2CO3