Чему равны молярная концентрация эквивалентов и молярная концентрация аммиака в растворе с титром по триоксиду серы равным 0,040850 г/см^3 ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета молярной концентрации эквивалентов и молярной концентрации аммиака необходимо знать объем титранта (V), его норму (N) и массу анализируемого вещества (m).

Сначала нам необходимо определить количество эквивалентов триоксида серы:

m = 0,040850 г
N(SO3) = 80 г/экв

n(SO3) = m / N(SO3) = 0,040850 г / 80 г/экв = 0,000510625 экв

Так как триоксид серы и аммиак взаимодействуют в соотношении 1:2, то количество эквивалентов аммиака будет равно удвоенному количеству эквивалентов триоксида серы:

n(NH3) = 2 n(SO3) = 2 0,000510625 экв = 0,00102125 экв

Объем титранта необходимо привести к литрам:

V = 0,040850 г / (1 г/см^3 * 1000) = 0,00004085 л

Молярная концентрация эквивалентов:

C(eq) = n / V = 0,00102125 экв / 0,00004085 л ≈ 25 моль/л

Так как аммиак NH3 и триоксид серы SO3 реагируют в соотношении 1:2, то мы знаем, что количество эквивалентов аммиака в два раза больше, чем количество эквивалентов триоксида серы.

Молярная концентрация аммиака будет равна:

C(NH3) = C(eq) 2 = 25 моль/л 2 = 50 моль/л

Итак, молярная концентрация эквивалентов равна 25 моль/л, а молярная концентрация аммиака в растворе составляет 50 моль/л.