Какой объём газа выделится при растворении 5 г известняка (карбоната кальция) в соляной кислоте?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Карбонат кальция (CaCO3) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Таким образом, 5 г CaCO3 содержат 5/100 = 0.05 моль CaCO3.

По уравнению реакции видно, что на один моль CaCO3 выделяется один моль CO2. Следовательно, выделится 0.05 моль CO2.

Объем газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/мольК), T - температура в Кельвинах, P - давление (предположим, что равно 1 атмосфере).

Примем температуру равной комнатной, т.е. 298 К.

V = 0.05 0.0821 298 / 1 = 1.21 литр

Таким образом, при растворении 5 г известняка в соляной кислоте выделится 1.21 литр углекислого газа.