Вычислить объем натрия который образуется при разложении 20 г нитрата амония сод 20% примисей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала определить формулу нитрата аммония: NH4NO3.

Согласно химическому уравнению, нитрат аммония разлагается на азот, воду и кислород при нагревании:

NH4NO3 → N2 + 2H2O + 1.5O2

Соответственно, для 20 г нитрата аммония будет образовываться объем азота по закону Лавуазье-Лапласа (1 моль газа занимает 22,4 л при нормальных условиях), а также вода и кислород.

Молярная масса NH4NO3 = 14 (N) + 4(Н) + 3(O) = 80 г/моль.

Масса 20 г NH4NO3 составляет 0,25 моль. Таким образом, в результате разложения 20 г NH4NO3 будет образовываться:

1 моль N2 = 22,4 л
0,25 моль N2 = 22,4 * 0,25 = 5,6 л N2.

Соответственно, объем азота, образующегося при разложении 20 г нитрата аммония, будет составлять 5,6 л.