Решите задачу: К раствору хлорида цинка добавили раствор гидроксида калия, массой 28 г и массовой долей гидроксида калия 20%. Определите массу осадка. Какую массу тетрагидроксоцинката калия можно получить, при добавлении избытка гидроксида калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса гидроксида калия:
m(KOH) = 0.2 * 28 = 5.6 г

Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 39.1 + 16 + 1 = 56.1 г/моль

Количество молей гидроксида калия:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 5.6 / 56.1 = 0.1 моль

Согласно уравнению реакции:

ZnCl2 + 2KOH -> Zn(OH)2↓ + 2KCl

1 моль гидроксида цинка образуется при реакции с 2 молью гидроксида калия.

Таким образом, количество молей гидроксида цинка:
n(Zn(OH)2) = 0.1 / 2 = 0.05 моль

Масса осадка (Zn(OH)2):
m(Zn(OH)2) = n(Zn(OH)2) M(Zn(OH)2) = 0.05 (65.4 + 216 + 21) = 0.05 * 125.4 = 6.27 г

Теперь рассмотрим реакцию с избытком гидроксида калия:

Zn(OH)2 + 2KOH -> K2Zn(OH)4

Как видим из уравнения, для образования тетрагидроксоцинката калия (K2Zn(OH)4) нужно еще 2 моля гидроксида калия.

Масса тетрагидроксоцинката калия:
m(K2Zn(OH)4) = 0.05 2 (39.1 + 65.4 + 416 + 41) = 0.1 * 194.5 = 19.45 г

Таким образом, масса осадка составляет 6.27 г, а масса тетрагидроксоцинката калия - 19.45 г.