1. Укажите окислители и восстановители, подберите коэффициенты в следующих ОВР, используя метод электронно-ионного баланса, определить направление реакций по Δ G : Rb + H2O → H2 + RbOH 2.Подобрать коэффициенты методом ионно-электронного баланса :Cr(OH)3 +Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O 3. Закончить уравнения реакций, расставить в них коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса, указать окислитель и восстановитель. Рассчитать ЭДС реакции, и указать направления ее протекания: HI + H2O2 = I2 + H2O
1. Укажите окислители и восстановители, подберите коэффициенты в следующих ОВР, используя метод электронно-ионного баланса, определить направление реакций по Δ G : Rb + H2O → H2 + RbOH 2.Подобрать коэффициенты методом ионно-электронного баланса :Cr(OH)3 +Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O 3. Закончить уравнения реакций, расставить в них коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса, указать окислитель и восстановитель. Рассчитать ЭДС реакции, и указать направления ее протекания: HI + H2O2 = I2 + H2O
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Окислитель - H2O, восстановитель - Rb
Rb + 2H2O → H2 + 2RbOH
Окислитель - Br2, восстановитель - Cr(OH)3
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 6NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O
Окислитель - H2O2, восстановитель - HI
2HI + H2O2 = I2 + 2H2O
ЭДС реакции: E = E°(I2/I-) + E°(H2O2/H2O) - E°(H+/H2) = 0.54V + 1.78V - 0.00V = 2.32V
Направление протекания: слева направо, т.к. E > 0.