При растворении высшего оксида 6-А группы масой 25,4 г в растворе гидроксида натрия получили равные химические количества кислой и средней солей,общей массой 35,6 г. укажите массу прореагировавшего гидроксида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества высшего оксида 6-й группы. M(H2O) = 18 г/моль, M(1-й оксид) = M(NaOH) = 53,5 г/моль
n(1-й оксид) = 25,4 г / 100,9 г/моль = 0,25 моль
n(NaOH) = 0,25 моль
m(NaOH) = n(NaOH) x M(NaOH) = 0,25 моль x 40 г/моль = 10 г

Общая масса равных количеств солей - 35,6 г. Пусть масса кислой соли n, тогда масса средней соли = 35,6 - n
m(кислой соли) = n x 1-й оксид + 6w, где w - масса воды в молекуле соли
m(средней соли) = (35,6 - n) x 1-й оксид + 3w
m(кислой соли) = m(средней соли)

n x 1-й оксид + 6w = (35,6 - n) x 1-й оксид + 3w
n x 1-й оксид + 6 x 18 = (35,6 - n) x 1-й оксид + 3 x 18
n x 53,5 + 108 = (35,6 - n) x 53,5 + 54
53,5n + 108 = 1906,6 - 53,5n + 54
107 = 1906,6 - 107n
107n = 1799,6
n = 16,8 г

Масса гидроксида натрия, прореагировавшего с оксидом = m(гидроксида натрия) = n x M(NaOH) = 16,8 г x 40 г/моль ≈ 672 г.