Какая масса цинка,содержащего 2% активных примесей необходима для получения 33,6 л(н.в) водорода при взаимодействии с серной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции взаимодействия цинка с серной кислотой представим химическое уравнение:

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

Молярная масса Zn = 65,38 г/моль

Молярная масса H2 = 2 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Объем водорода можно перевести в моль, зная, что 1 моль газа при н.у. равен 22,4 литра:

33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль H2

Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка реагирует с 1 молью H2, т.е. 1 моль цинка даёт 1 моль H2. Таким образом, для получения 1,5 моль H2 необходимо 1,5 моль цинка.

Масса цинка, содержащего 2% активных примесей, можно рассчитать по формуле:

Масса цинка = молярная масса цинка мольная доля чистого цинка коэффициент превращения моль в массу

Мольная доля чистого цинка = 100% - 2% = 98%

Масса цинка = 65,38 г/моль 0,98 1,5 = 95,367 г

Таким образом, для получения 33,6 л водорода при взаимодействии с серной кислотой необходимо 95,367 г цинка.