1.Определите количество теплоты (в кДж), выделившейся при сгорании 0,25 моль этанола, используя уравнение реакции горения этого вещества: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + 1418 кДж. 2.На полное гидрирование этиленового углеводорода массой 14 г затрачен водород объемом 4,48 л (н.у.). Какова молекулярная формула этого углеводорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Исходя из уравнения реакции горения этанола, каждый моль этанола выделяет 1418 кДж теплоты. Таким образом, 0,25 моль этанола выделит:

0,25 моль * 1418 кДж/моль = 354,5 кДж.

Ответ: 354,5 кДж.

При полном гидрировании этана с уравнением реакции C2H4 + 2H2 → C2H6, каждый моль этилена (C2H4) превращается в один моль этана (C2H6). Таким образом, углеводород массой 14 г (молекулярный вес C2H4 = 28 г/моль) состоит из 0,5 моль этилена.

Так как объем водорода измеряется в стандартных условиях (н.у.), его количество в молях равно его объему в литрах. Таким образом, количество водорода равно 4,48 моль.

Отношение молей водорода и этилена в уравнении 1:2, следовательно, для полного гидрирования половины моля вещества потребуется столько же молей водорода.

Следовательно, для полного гидрирования 0,5 моля этилена потребуется 0,5 моля водорода.

Молекулярная формула этана: C2H4.

Ответ: C2H4.