Определить массу хлорида серебра который получится при взаимодействии 20 г соляной кислоты с нитратом серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы хлорида серебра, которая получится при взаимодействии 20 г соляной кислоты с нитратом серебра, нужно использовать уравнение реакции.

Уравнение реакции:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

1 моль азотнокислого серебра (AgNO3) реагирует с 1 молью соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль хлорида серебра (AgCl) и 1 моль азотнокислоты (HNO3).

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Так как 1 моль AgNO3 реагирует с 1 молью HCl, если у нас есть 20 г HCl, то мы можем найти количество молей HCl:
масса = количество молей * молярная масса
количество молей = масса / молярная масса
количество молей HCl = 20 г / 36,46 г/моль ≈ 0,548 моль HCl

Так как у нас соотношение 1:1 между AgNO3 и HCl, то количество молей AgNO3 будет равно 0,548 моль.

Теперь, используя соотношение с AgCl, можем найти массу хлорида серебра:
масса = количество молей молярная масса
масса AgCl = 0,548 моль 143,32 г/моль ≈ 78,6 г

Итак, при взаимодействии 20 г соляной кислоты с нитратом серебра образуется около 78,6 г хлорида серебра.