При некоторой температуре в системе 2SO3(г) => 2SO2(г)+О2(г) равновесные концентрации веществ равны соответственно 0,04 0,12 и 0,06 моль/л. ВЫЧИСЛИТЕ КОНСТАНТУ РАВНОВЕСИЯ и исходные концентрации оксида серы (VI)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции

2SO3(г) <=> 2SO2(г) + O2(г)

константа равновесия Kc вычисляется по формуле:

Kc = ([SO2]^2 * [O2]) / [SO3]^2,

где [SO2], [O2] и [SO3] - концентрации соответствующих веществ.

Подставляем известные значения концентраций:

Kc = ((0,12)^2 * 0,06) / (0,04)^2 = 0,03.

Теперь найдем исходные концентрации оксида серы(IV), зная, что при реакции 2 моль SO3 соответствуют 2 моль SO2 и 1 моль O2.

Изначально было:

[SO3] = 0,04 М
[SO2] = 0 М
[O2] = 0 М

Запишем табличку изменения концентраций в процессе реакции:

Итак, исходные концентрации оксида серы(VI) равны 0,04 М.