Рассчитай массу и объём углекислого газа (н.у) выделившегося при действии раствора содержащего 98г серной кислоты на 150гр карбоната кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество серной кислоты в молях:

m(CaCO3) = 150 г
MM(CaCO3) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль
n(CaCO3) = m(CaCO3) / MM(CaCO3) = 150 г / 100.09 г/моль ≈ 1.50 моль

Молярное соотношение реакции:
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O
1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2

n(CO2) = n(CaCO3) = 1.50 моль

Теперь найдем массу углекислого газа (н.у) по количеству вещества:

MM(CO2) = 12.01 г/моль + 2 16.00 г/моль = 44.01 г/моль
m(CO2) = n(CO2) MM(CO2) = 1.50 моль * 44.01 г/моль = 66.02 г

Найдем объем углекислого газа (н.у) при нормальных условиях:

V(CO2) = n(CO2) Vm = 1.50 моль 22.4 л/моль = 33.6 л

Итак, масса углекислого газа, выделившегося при действии раствора, составляет около 66.02 г, а его объем равен 33.6 л при нормальных условиях.