Какая масса меди образуется при взаимодействии алюминия с раствором,200г которого содержат 16% сульфата меди

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между алюминием и медным сульфатом:

2Al + 3CuSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Cu

Сначала найдем количество меди в 200 г раствора:

200 г * 0,16 = 32 г меди.

Далее, найдем количество меди, которое образуется при взаимодействии этого количества сульфата меди с алюминием. По уравнению реакции можно видеть, что соотношение между медью и сульфатом меди 3:3, то есть 1:1. Значит, 32 г меди образуются из 32 г сульфата меди.

Теперь посчитаем молярную массу сульфата меди (CuSO4) и меди (Cu):

Молярная масса CuSO4 = 63,5 (Cu) + 32 (S) + (4 * 16) (O) = 159,5 г/моль

Молярная масса Cu = 63,5 г/моль

Теперь вычислим, какую массу меди образуется при реакции:

32 г CuSO4 * (63,5 г/моль Cu / 159,5 г/моль CuSO4) = 12,7 г Cu

Итак, масса меди, образующейся при реакции, составляет 12,7 г.