Какая масса серной кислоты необходима для нейтрализаций 17,1г гидроксида бария?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нейтрализации гидроксида бария необходимо рассмотреть следующее химическое уравнение реакции:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты соответствует 1 моль гидроксида бария. Молярные массы веществ равны:

H2SO4 = 98 г/моль
Ba(OH)2 = 171,34 г/моль

Теперь можем найти количество молей гидроксида бария:

m = 17,1 г / 171,34 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как соотношение 1:1, то на нейтрализацию 0,1 моль гидроксида бария потребуется 0,1 моль серной кислоты. Масса серной кислоты:

m = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г

Таким образом, для нейтрализации 17,1 г гидроксида бария потребуется 9,8 г серной кислоты.