28 г. железа сожгли в 11,2 л хлора. определите массу образовавшегося продукта реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала узнать соотношение массы железа и массы хлора в реакции сгорания, а затем по этому соотношению расчитать масу образовавшегося продукта.

Уравнение реакции сгорания железа:
Fe + Cl2 -> FeCl3

Молекулярная масса Fe = 55,84 г/моль
Молекулярная масса Cl2 = 70,91 г/моль

Масса 1 моля Fe = 55,84 г
Масса 1 моля Cl2 = 2 * 70,91 = 141,82 г

Таким образом, соотношение массы Fe и Cl2 в реакции 55,84 : 141,82 или около 1 : 2,54

Если сожгли 28 г железа, то масса Cl2, соответствующего этому количеству железа, равна:
28 г * (141,82 г Cl2 / 55,84 г Fe) = 70,91 г Cl2

То есть, для сгорания 28 г железа понадобится 70,91 г хлора. Однако, в задаче говорится, что использовалось 11,2 л хлора, что не позволяет рассчитать точно массу образовавшегося продукта без дополнительной информации о плотности хлора.