Хватит ли фосфорной кислоты массой 196г для нейтрализации раствора содержащего гидроксид калия химическим количеством 3м

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно вычислить количество вещества гидроксида калия в растворе.

Химическое количество вещества определяется формулой:
n = m/M,
где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56 г/моль.

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 3/56 = 0.05357 моль.

Так как соотношение между гидроксидом калия (KOH) и фосфорной кислотой (H3PO4) в реакции нейтрализации равно 3:2, то количество фосфорной кислоты будет равно:
n(H3PO4) = 2/3 n(KOH) = 2/3 0.05357 = 0.0357 моль.

Для дальнейших вычислений, необходимо выразить массу фосфорной кислоты из количества вещества по формуле:
m = n*M,
где m - масса вещества, n - количество вещества в молях, M - молярная масса вещества.

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) равна 98 г/моль.

m(H3PO4) = n(H3PO4)M(H3PO4) = 0.035798 = 3.5 г.

Итак, для нейтрализации раствора, содержащего гидроксид калия массой 196 г, достаточно 3.5 г фосфорной кислоты.