Аммиак V=4,48л(НУ) пропустили через 24,5%-ного раствора H3PO4. какая соль и какой массы образовалась?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции между аммиаком (NH3) и фосфорной кислотой (H3PO4):

NH3 + H3PO4 -> (NH4)3PO4

Сначала найдем количество вещества аммиака, используя уравнение и объем аммиака:

n(NH3) = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 моль

Теперь найдем количество вещества H3PO4, необходимое для реакции с аммиаком:

n(H3PO4) = n(NH3)/3 = 0,2/3 = 0,0667 моль

Теперь найдем массу H3PO4, содержащуюся в 24,5%-ном растворе:

m(H3PO4) = 0,245 V плотность(H3PO4) = 0,245 * 4,48 = 1,09 г

Масса фосфорнокислого аммония ((NH4)3PO4) равна массе H3PO4, так как в реакции 1 моль H3PO4 образует 1 моль соли:

m((NH4)3PO4) = m(H3PO4) = 1,09 г

Итак, образуется 1,09 г соли фосфорнокислого аммония.