Сколько граммов гидроксида калия потребуется для нейтрализации 300 гр. 9% раствора уксусной кислоты??

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества гидроксида калия, необходимого для нейтрализации уксусной кислоты, используем уравнение химической реакции:

CH3COOH + KOH -> KCH3COO + H2O

Сначала определим количество вещества уксусной кислоты в 300 гр. раствора:

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Массовая доля уксусной кислоты в 9% растворе:
0.09 * 300 г = 27 г

Количество вещества уксусной кислоты:
n(CH3COOH) = m/M = 27 г / 60 г/моль = 0.45 моль

Согласно уравнению реакции, для нейтрализации 1 моль уксусной кислоты требуется 1 моль гидроксида калия (KOH). Значит, для нейтрализации 0.45 моль уксусной кислоты потребуется 0.45 моль гидроксида калия.

Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 56 г/моль
Масса гидроксида калия, необходимая для нейтрализации:
m(KOH) = n(KOH) M(KOH) = 0.45 моль 56 г/моль = 25.2 г

Итак, для нейтрализации 300 гр. 9% раствора уксусной кислоты потребуется 25.2 граммов гидроксида калия.