Закончите уравнения реакций. 1) Ca + O2= 2)Ca + P= 3)Na + S= 4)Fe + O2= 5)K + H2O 6)Fe + H2O= 7)Mg + H2SO4 8)Mg + CuCL2= Задача. Рассчитайте массу нитрида кальция, который может быть получен при взаимодействии 12г кальция с достаточным кол-вом азота.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) 2Ca + O2 = 2CaO
2) 3Ca + 2P = Ca3P2
3) 2Na + S = Na2S
4) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
5) 2K + 2H2O = 2KOH + H2
6) 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
7) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
8) Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu

Масса нитрида кальция (Ca3N2) будет равна массе азота, соединившегося с кальцием. Молярная масса азота (N) = 14 г/моль, молярная масса нитрида кальция (Ca3N2) = 40,08 г/моль + 3 * 14 г/моль = 82,08 г/моль.

12 г кальция соответствуют 0,3 моля Ca. Для образования 1 моля нитрида кальция требуется 2 моля азота.

Следовательно, для образования 0,3 моля Ca3N2 требуется 0,6 моль N.

Масса азота, необходимая для образования нитрида кальция: 0,6 моль * 14 г/моль = 8,4 г.

Таким образом, масса нитрида кальция, которая может быть получена при взаимодействии 12 г кальция с достаточным количеством азота, составит 8,4 г.