К 5,6 г. железа добавили 6,4 г. серы.Найдите массу сульфата железа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно выяснить, сколько моль железа и серы было добавлено.

Молярная масса Fe (железа) = 55,85 г/моль
Молярная масса S (серы) = 32,06 г/моль

Масса Fe: m(Fe) = 5,6 г
Масса S: m(S) = 6,4 г

Найдем количество молей железа и серы:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 5,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,1 моль
n(S) = m(S) / M(S) = 6,4 г / 32,06 г/моль ≈ 0,2 моль

Затем найдем, какие соединения образовались при реакции:

Fe + S -> FeS

Найдем, сколько молей сульфида железа образовалось:

Согласно уравнению реакции, 1 моль серы соединяется с 1 молью железа. Таким образом, количество молей FeS будет равно минимальному количеству молей реагентов, то есть 0,1 моль (так как серы оказалось больше, она ограничивает количество продукта).

Теперь найдем массу FeS:

M(FeS) = M(Fe) + M(S) = 55,85 г/моль + 32,06 г/моль = 87,91 г/моль

m(FeS) = n(FeS) M(FeS) = 0,1 моль 87,91 г/моль = 8,791 г

Таким образом, масса сульфида железа составит 8,791 г.