Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,4 моль/л? Каков титр раствора NaOH?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи используем уравнение химической реакции нейтрализации кислоты и щелочи:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Нахождение массы HNO3 в растворе:

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

Объем раствора NaOH = 35 мл = 0,035 л

Концентрация эквивалента раствора NaOH = 0,4 моль/л

Молярная масса эквивалента NaOH = 40 г/моль (40 г = 1 эквивалент)

Масса HNO3 = объем концентрация молярная масса HNO3

Масса HNO3 = 0,035 л 0,4 экв/л 63 г/моль = 0,882 г

Титр раствора NaOH равен его концентрации эквивалентов:

Титр = 0,4 моль/л

Титр раствора NaOH равен 0,4 моль/л.