При взаимодействии 0,75 г двухвалентного металла с водой выделился водород объемом 420 мл (н.у.). Определите металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно выразить количество выделившегося водорода в молях и сравнить его с количеством металла, взаимодействовавшего с водой.

Молярная масса водорода (H2) составляет 2 г/моль. Объем водорода можно перевести в моль, используя уравнение состояния: n = V/22,4, где V - объем водорода в литрах, а 22,4 - объем моля газа при нормальных условиях (н.у.).

n = 420/22,4 = 18,75 моль.

Так как двухвалентный металл образует 1 моль водорода при взаимодействии с 1 молью металла, то количество металла, взаимодействовавшего с водой, также равно 18,75 моль.

Молярная масса металла можно найти по формуле: m = n*M, где m - масса металла, n - количество молей металла, а М - молярная масса металла.

m = 18,75 * 2 = 37,5 г.

Таким образом, масса двухвалентного металла, взаимодействовавшего с водой, равна 37,5 г.