Масса соли, которая получается при взаимодействии 5,6 грамм оксида кальция с азотной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса соли, которая образуется при взаимодействии 5,6 грамм оксида кальция (CaO) с азотной кислотой (HNO3), можно найти используя уравнение реакции между CaO и HNO3:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Согласно уравнению, для образования одной молекулы соли кальция (Ca(NO3)2) необходимо 1 молекула оксида кальция и 2 молекулы азотной кислоты.

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента в реакции:

Моль CaO = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль
Моль HNO3 = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Теперь найдем массу соли Ca(NO3)2, которая образуется:

Масса Ca(NO3)2 = 0,1 моль * 164 г/моль = 16,4 г

Итак, масса соли Ca(NO3)2, получающейся при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с азотной кислотой, равна 16,4 г.