Найти массу гидроксида цинка ,который образуется при взаимодействии хлорида цинка с гидроксидом натрия массой 80г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем уравнение химической реакции:
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

Затем определим молярные массы соединений:
ZnCl2 = 65,38 + 2 35,45 = 136,28 г/моль
NaOH = 22,99 + 15,999 + 1,008 = 39,997 г/моль
Zn(OH)2 = 65,38 + 2 15,999 + 2 * 1,008 = 99,408 г/моль

Теперь найдем количество вещества (моль) гидроксида натрия:
n(NaOH) = m/M = 80/39,997 ≈ 2 моль

Для данного уравнения соотношение молей между гидроксидом натрия и гидроксидом цинка равно 1:1, поэтому количество вещества гидроксида цинка будет также 2 моль.

Найдем массу гидроксида цинка:
m(Zn(OH)2) = n M = 2 99,408 ≈ 198,82 г

Итак, масса гидроксида цинка, который образуется при реакции хлорида цинка с гидроксидом натрия массой 80 г, составляет около 198,82 г.