Вычислите объем (н.у) газа ,выделившегося при взаимодействии 365 грамма соляной кислоты с необходимым колличеством карбоната натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3) выглядит следующим образом:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 105,9 г/моль

Поскольку взаимодействуют 365 г HCl и необходимое количество Na2CO3, найдем количество молей HCl:

n(HCl) = масса(HCl) / молярная масса(HCl) = 365 г / 36,5 г/моль = 10 моль

Из уравнения видно, что 2 моль HCl реагируют с 1 молью Na2CO3. Таким образом, количество молей Na2CO3, необходимое для реакции с 10 молями HCl, равно 5 моль:

n(Na2CO3) = 10 моль HCl / 2 = 5 моль

Теперь найдем массу Na2CO3, соответствующую 5 молям:

масса(Na2CO3) = n(Na2CO3) молярная масса(Na2CO3) = 5 моль 105,9 г/моль = 529,5 г

Объем CO2, выделившегося при реакции, можно найти, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (н.у) равен приблизительно 22,4 литра. Таким образом, объем CO2 будет равен:

V(CO2) = n(CO2) 22,4 л = 5 моль 22,4 л/моль = 112 л

Ответ: объем CO2, выделившегося при взаимодействии 365 граммов соляной кислоты с необходимым количеством карбоната натрия, составляет 112 литров (н.у).