При растворении в кислоте 1,11г металла выделилось 394 мл водорода (н.у.). Определите молярную массу эквивалента металла и атомную массы металла, если его валентность равна 2 .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества водорода, выделившегося при реакции:
n(H2) = V / 22400 = 0,394 / 22400 = 0,000017589 моль

Так как металл имеет валентность 2, то в реакции с кислотой участвовало атома металла. Тогда:
n(M) = 0,000017589 моль

Теперь найдем массу металла:
m(M) = n(M) M(M)
1,11 = 0,000017589 M(M)
M(M) = 1,11 / 0,000017589 ≈ 62968,33 г/моль

Теперь найдем атомную массу металла:
M(атомная) = M(M) / 2 ≈ 62968,33 / 2 = 31484,165 г/моль

Итак, молярная масса эквивалента металла равна примерно 62968,33 г/моль, а атомная масса металла составляет примерно 31484,165 г/моль.